A. 在田間焚燒秸桿

B. 冬季燃燒大量煙煤供熱取暖

C. 提倡開(kāi)私家車出行，減少乘坐公交車

D. 改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源

A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-

C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-

（1）電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示；其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。

①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是____________。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，兩種主要的成分為____________。

③淡水的出口為_______（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

①?gòu)腗gCl2·6H2O晶體得到無(wú)水MgCl2的主要實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

②依據(jù)上述流程，若將0.5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________L（忽略Cl2溶解）。

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問(wèn)題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號(hào)）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時(shí)所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．
（1）請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） ．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（3）如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為極，負(fù)極反應(yīng)式為 ． 在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為mol．
（4）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

【題目】W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）： ，
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物，D與H發(fā)生反應(yīng)生成W．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱是 ．
（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有、 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）B→C的化學(xué)方程式為；D+H→W的化學(xué)方程式為 ．
（5）K為F的同系物，碳數(shù)比F多1，其符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有種．a(chǎn)．能發(fā)生銀鏡反
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6
（6）K的所有同分異構(gòu)體在下列﹣種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀．

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B>C>E

B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2

C. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故

D. 已知A、B兩種元素組成的離子化合物NH5與水生成氣體A2及一種弱堿溶液，推出離子化合物NH5中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8

③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O

④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At 與H化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性。

⑤根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性、水溶液酸性均依次增強(qiáng)而熱穩(wěn)定性依次減弱。

⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中

⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用

⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳

A. ④⑦⑧ B. 全部正確 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

A.Fe3+B.HCO3－C.CO32－D.I－

A. A B. B C. C D. D