A. 生成44.8LN2

B. 有0.125molKNO3被氧化

C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

A.標(biāo)線B.溫度C.濃度D.容量

A. N2和O2 B. Cl2和Fe C. C和O2 D. SO2和NaOH溶液

A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人過量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋

B.過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C.蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近

D.粗鹽的提純實驗中，用到了萃取、分液操作

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________；

（2）裝置C的作用是:______________；

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A 中SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案:

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；

方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；

上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現(xiàn)象是: ________________;

（5）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)結(jié)束后A 裝置中的Cl-:________________；

（6） 該小組同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)�報測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(其他氣體均難溶于水且不發(fā)生任何反應(yīng))，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。

①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________

②你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標(biāo)號)；

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時，量簡內(nèi)水的體積為386.4 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則SO2的體積分?jǐn)?shù)為:_______。

A. 當(dāng)A接外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為： WO3+Li++e-= LiWO3

B. 當(dāng)A接外接電源正極時，Li+脫離離子存儲層

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當(dāng)B接外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

【題目】下列不屬于有機(jī)化合物的是( )
A.甲烷
B.甲醛
C.乙酸
D.二氧化碳