科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成,則下列判斷正確的是
A. 生成44.8LN2
B. 有0.125molKNO3被氧化
C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
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【題目】已知甲、乙、丙、丁是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和丁不可能是
A. N2和O2 B. Cl2和Fe C. C和O2 D. SO2和NaOH溶液
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A. 鹽酸與Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人過(guò)量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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【題目】離子方程式CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是( )
A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成N2和H2O(g),已知: N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中一定含有K+
B.過(guò)濾操作時(shí),為了加快過(guò)濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C.蒸餾裝置中,溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近
D.粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,用到了萃取、分液操作
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【題目】SO2是大氣污染物之一,為探究SO2氣體的性質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________;
(2)裝置C的作用是:______________;
(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A 中SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A 中的溶液少 量,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去;
方案②,向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液,發(fā)現(xiàn)不變紅,再加入少量新制的氯水,深液變紅;
上述方案中不合理的是:________,原因是: ________________;
(4)能表明I-的還原性弱于SO2 的現(xiàn)象是: ________________;
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)結(jié)束后A 裝置中的Cl-:________________;
(6) 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)?bào)測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(其他氣體均難溶于水且不發(fā)生任何反應(yīng)),選用了如圖2所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。
①若混合氣體的流向按從左向右時(shí),右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫(xiě)a、b等儀器接口字母)。___________
②你認(rèn)為下列試劑中,可以用來(lái)代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標(biāo)號(hào));
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水
③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL,與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時(shí),量簡(jiǎn)內(nèi)水的體積為386.4 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則SO2的體積分?jǐn)?shù)為:_______。
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【題目】2005 年,法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成五層中膜材料(如下圖所示)。其工作原理是: 在外接電源(外加電場(chǎng)) 下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 當(dāng)A接外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為: WO3+Li++e-= LiWO3
B. 當(dāng)A接外接電源正極時(shí),Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
D. 當(dāng)B接外接電源正極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光
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