【題目】一定條件下經不同的化學反應，可以實現圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質，且Y為有色氣體，F為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，反應⑤是常見工業(yè)原理．
（1）寫出下列物質的化學式：A；Y
（2）寫出反應②的離子方程式 ．
（3）寫出反應③的化學方程式 ．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質的量關系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

(1)已知： ①NO2+COCO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________，該熱化學方程式的平衡常數K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動。

②CO體積分數為40%時，CO2 的轉化率為_______。

③已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數的表達式為__________；925℃時，Kp=______(用含p總的代數式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

A. 充分利用太陽能

B. 因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能

C. 合理、安全開發(fā)利用氫能、核能

D. 能源都是通過化學反應獲得的

A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

A. 該生產工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

A. Cl2 B. 鹽酸 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為 ______ ．

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是 ______ （填序號）．

A、濃硫酸B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式： ______

（2）在BC段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ；

（3）熔融物中鋁元素的物質的量為 ______ mol．

（4）B點對應的沉淀的物質的量為 ______ mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為 ______ mL．

A. 干燥的氯氣可以使鮮花褪色

B. 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸

C. 漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為后者

D. 新制氯水中含有HClO，具有漂白性

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　）
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質存在 D. 氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料