A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ

【題目】中學化學中有很多物質可以實現(xiàn)圖中物質之間的轉化．其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物．

（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式： ．
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應的化學方程式： ．
（2）若A是一種金屬單質，D是密度最小的氣體，B能否是水（填A．“能”或B．“否”）．
（3）若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．寫出反應①的離子方程式： ． 寫出反應②的任意一個離子方程式： ．

A. 該物質中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質分子中全是極性共價鍵

A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁

B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜

D. 鋁的化學性質較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：___________________與鹽酸反應最劇烈。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為__________________________________________

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

NaH是離子化合物，能與水反應生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應也能產(chǎn)生氫氣，其化學反應方程式為____________________________

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

④……

（4）A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式：________________________

（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________

（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________

（7）過程③實驗的目的是_________________________________________________

（8）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________

根據(jù)以上信息填空：

（1）寫出下列物質的化學式：A______ G__________ ；

（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；

（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；

A. 濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 稀硫酸 D. 濃氫氧化鈉溶液

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

【題目】A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系．已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出A和C的名稱或化學式：A ， C；
（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強（填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是 ．

A.HClB.Cl2C.O2D.CO