(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應屬于（　�。�
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

【題目】下列物質(zhì)屬于酸的是（　　）
A.KCl
B.O2
C.NaOH
D.HNO3

A.SO2B.CaCO3C.Na2SO4D.KOH

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應”
C.常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。

(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。

(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_______（填字母）。

A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強

D．R與T形成的化合物中T呈正價

(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結(jié)論的依據(jù)是______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

(1)儀器 A 的名稱為_______。

(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式______。

(3)點燃鎂條引發(fā)反應，在反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是_______。

A.化合反應 B.分解反應

C.置換反應 D.復分解反應

(4)寫出該鋁熱反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(5)鋁熱反應中放出大量的熱，有黑色熔融物落入沙中。學習小組推測黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁，還含有鋁和氧化鐵，實驗驗證如下：

Ⅰ. 向冷卻后的黑色固體中加入 NaOH 溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生。實驗結(jié)論：黑色固體中含有鋁。寫出該反應的離子方程式：________。

Ⅱ. 取少量黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不變色。實驗結(jié)論：黑色固體中不含氧化鐵。

你認為實驗結(jié)論是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經(jīng)過下列幾步反應（ ）
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去