(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應,反應化學方程式為_________;B裝置的目的是______;x溶液為___________。

(2)將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為____，氣體產生越來越快的原因可能是_____(至少兩點)。驗證該氣體的實驗方案如下:

①裝置連接順序:x→_________；

②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是__________。

(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風櫥中實驗。充分反應后溶液中有灰白色懸浮物,設計方案研究該懸浮物的組成,請幫助完善。(假設鎂的化合物都溶于稀酸)

_____

寫出產生該灰白色懸浮物主要反應的化學方程式_____。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應方程式為________，電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置既能產生電流又能達到實驗目的的是__________。

(3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質化學式），該電極質量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是

A. 充電時，陽極的電極反應式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 該裝置工作時涉及到的能量形式有3種

C. 充電時鋰離子由右向左移動

D. 放電時,正極質量增加

【題目】Al2O3是剛玉的主要成分．Al2O3屬于（　　）
A.酸
B.鹽
C.氧化物
D.單質

A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數為NA

B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數為2NA

C. 3.4gH2O2參加氧化還原反應時轉移電子數為0.1 NA

D. 標準狀況下2.24L的CCl4含有共價鍵數目為0.4 NA

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的描述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團
B.可發(fā)生加成反應、氧化反應
C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
D.1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

A. 異丁烷的二氯代物有4種

B. 區(qū)別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應

C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反應方程式為:

（1）與氯同族的第四周期元素原子的基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________，1mol草酸分子中含有σ鍵的數目為____________。

（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為__________。BF4-的空間構型為_____________。

（4）第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。

（5）已知NixO晶體晶胞結構為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O，此晶體化學式為_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）

（1）已知XeF4與H2O反應的化學反應方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。現(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計算可確定Mn2+的氧化產物為_________________離子；

②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數Ka的數學表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋____________________________。