A. 實(shí)驗的環(huán)境溫度低于22℃ B. 混合溶液的導(dǎo)電能力：M>N

C. P點(diǎn)混合溶液呈中性 D. 若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于28℃

【題目】2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣→2H2O

A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)

B.溴的非金屬性比氯強(qiáng)

C.NaOH的堿性比LiOH強(qiáng)

D.HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)

A. K＋、HCO3－、K＋、SO42－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強(qiáng)電解質(zhì)

Ⅱ．了解一些用藥常識，有利于自我保健。

（1）藥品常用淀粉作黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是_______________。

（2）現(xiàn)有下列藥物：青霉素、阿司匹林、麻黃堿、抗酸藥（有效成分為碳酸鎂）。

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥物的是___________，青霉素的作用___________。

②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是（用離子方程式表示）______________________。

A. 氯化鐵與鐵粉：Fe 3+ ＋Fe === 2Fe2+

B. 金屬鈉與水：2Na ＋ 2H2O === 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

C. 稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O

D. 銅與濃硝酸：Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－ Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B.常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D.同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等