下列說法中正確的是（ ）

A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1：1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A.1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
B.常溫下，22.4L氮氣含有的原子數(shù)目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D.2.8 g硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完全反應(yīng)時，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA

A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3

A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同

D. 種類大體相同，含量差異很大

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）____；

①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

（2）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；

（3）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；

（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。

(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出Na3N的電子式是__________。

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(1)寫出⑩在長式周期表中的位置______________。

(2)元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差________。

(3)元素②⑤⑧形成的簡單離子半徑由小到大的順序是__________。

(4)元素①⑤可以形成多種10電子和18電子的粒子，寫出其中符合下列要求的粒子的電子式為:4核18電子的分子________，10電子的陽離子__________。

A.1與9B.6與16C.11與17D.14與8