則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸

C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.水的電離方程式：H2O=H++OH﹣
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度，水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學鍵類型為 ， 反應④的化學方程式為；
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是；檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象 ， A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質(zhì)g；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．

【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣 白色沉淀 沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽 精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液 溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

A. 淀粉 B. 核糖體 C. NADPH D. DNA

己知相關信息如下：

①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過程的主要反應MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:

（1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。

（2） “除雜”過程如下:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

②調(diào)節(jié)pH時，pH 可取的最低值為_____________。

③當CaF2、MgF2兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。

（3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。

（4）測定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實驗步驟:

①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風櫥內(nèi)加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮氣趕盡錐形瓶內(nèi)的氮氧化物，冷卻至室溫。

②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標準溶液滴定,發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。

計算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________。

誤差分析:若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是（　�。�
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

B.常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.H2O 的摩爾質(zhì)量是18g