A．葡萄糖 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．乳糖

Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應(yīng)的離子方程式為____ __。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ __

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ _ ，上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結(jié)合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。

（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

【題目】對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列圖象不正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

回答下列問題：

（1）酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。

（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ 。

（6）在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

【題目】將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結(jié)果將會（　�。�
A.偏高
B.偏低
C.不變
D.上述三種情況均有可能

A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B.由水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C.1.0×10﹣3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10﹣8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D.某溫度下水的離子積為1.0×10﹣12 ， 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1

A.反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化一定有另一種元素被還原

A.H2O2→O2 B.HCl→Cl2C.H2SO4 →BaSO4D.CuO→Cu

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D.電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3