（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞　 　（填化學(xué)式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為_____＞　 　（填化學(xué)式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符號）。

（1）CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反應(yīng)類型________。

（2）乙烯與水反應(yīng)_________________________________________，反應(yīng)類型__________。

I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

該反應(yīng)的△H=________________________。

（2）科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水。根據(jù)左下圖示，請寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是___________。

Ⅱ為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時，在容積為2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若25min時反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如下圖中甲、乙、丙�；卮鹣铝袉栴}：

（1）0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。

（2）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________ （用最簡分數(shù)表達）。

（3）T℃時，若起始充入8mol N2和24 mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c( H2)在右圖中相應(yīng)的點為_____（填字母）。

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是

A. C的生成速率與B的生成速率相等

B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H

A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

B. 當(dāng)溶液pCl保持在1，pH在6～8時，汞元素主要以HgCl42-形式存在

C. HgCl2是一種強電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-

D. 當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時．可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

A．磚紅色 B．無色 C．藍色 D．紫色

A．糖類、固醇、氨基酸、核苷酸都含有基本元素 C、H、O、N

B．細胞中無機鹽離子的含量對維持細胞的酸堿平衡有重要作用

C．蛋白質(zhì)具有調(diào)節(jié)作用，如胰島素和酶等

D．DNA與蛋白質(zhì)構(gòu)成的染色體是細胞核中的遺傳物質(zhì)

【題目】在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成P和Q： 。
A．將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水
D．將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是。

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模�你對原實驗方案的改進是。
（3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是。