A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

A.過氧化鈉密封保存在細口玻璃瓶中

B.氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液在保存時應加入鐵粉

D.金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（　�。�
A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol（Ls）﹣1

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（　　）
A.負極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

A.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.

B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中

C.SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片

D.服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

Ⅰ.（1）鎂在元素周期表中的位置為___________

（2）鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，可分別發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯，寫出MgC2水解反應的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.

（3）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如下圖所示，該電池反應的離子方程式為____________.

Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。

（4）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的化學方程式為_____________，為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分攪拌 c.適當延長浸取時間

（5）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2為MnO2和_____________、___________(填化學式)。

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化

B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學能

C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

A. OE段化學反應速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C. 由圖像無法推斷出該反應為放熱反應

D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率

A. 改變細胞膜的通透性

B. 使染色體中DNA與蛋白質(zhì)分離

C. 有利于DNA與染色劑結(jié)合

D. 有利于RNA分布在細胞質(zhì)中