【題目】在Al3++3H2O Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　　）
A.加熱
B.通入氯化氫氣體
C.加入適量的氫氧化鈉溶液
D.加入固體AlCl3

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量

【題目】25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A.此時a+b的值是大于14
B.反應(yīng)后溶液呈中性
C.反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請幫助他們完成以下實驗設(shè)計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗?zāi)康难a(bǔ)充完整。

③該小組同學(xué)對實驗II進(jìn)行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：

實驗II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
（3）終點時顏色變化是
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（填字母序號）
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是 ．

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 ． （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數(shù)依次增多

C.它們最外層電子數(shù)都是7D.原子核對最外層電子的引力依次減弱

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認(rèn)真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是 ．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8 ， 常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1 ． 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計算得出△H1=kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做定律．