請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

A. 黃銅 B. 金剛石 C. 半導(dǎo)體硅 D. 陶瓷

請回答下列問題:

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。

（3）E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計并完成如下實驗:

稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________，簡述如何檢驗該離子______。

（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②計算氣體Y 中SO2 的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。

（1）碳原子的價電子排布圖:_________，核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。

①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中，下列說法正確的是______。

A.每個分子中孤對電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科學(xué)家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達式為______g/cm3。

【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是（　�。�
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C.普通鋅錳干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時，Zn作為負極

【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　�。�
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動
C.電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 ， 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

（1）寫出NH2Cl的電子式______________。

（2）寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時得到HCl(g)。

已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示:

（4）圖中T1、T2的關(guān)系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）圖中縱坐標為物質(zhì)(填化學(xué)式)_________的轉(zhuǎn)化率，理由為______________。

（6）圖中A、B、C 三點中平衡時NOCl體積分數(shù)最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容積為1L，則B點平衡常數(shù)為____________。

A. 由圖可知，c1>c2>c3

B. M點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液計算得:

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L