A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含鉻廢水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中鉻元素化合價為 ．
②第I步轉化控制溶液的pH=2，該溶液顯色．
③第Ⅲ步沉淀反應后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則c（Cr3+）=molL﹣1 ．
（2）室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 ．
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應的平衡常數(shù)值為 ． 由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣平衡轉化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉化率減小，則該反應的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 ．
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時， 該反應的平衡常數(shù)K=1．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ．
②若反應的容器容積為2.0L，反應進行4.0min時，容器內氣體的物質的量減少了0，8mol，這段時間內υ（CO2）= ．
③850℃時，若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
④若上述反應的平衡常數(shù)K值增大，該反應（填序號）．
a．一定下正反應方向移動 b．一定下逆反應方向移動
c．在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d．在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大．

A. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 B. 苯與溴反應生成溴苯

C. 乙烯與氫氣反應生成乙烷 D. 乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為 ， 檢測該電極反應產(chǎn)物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為 ．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

（1）兩套方案都有各自的優(yōu)點，請簡述裝置甲中的優(yōu)點：

①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；

②中用熱水浴加熱的目的是_______________________________________；

②中的斜、長導管的作用是____________________________________。

（2）裝置甲中d試管收集到的液體是_______；裝置乙中d試管收集到的液體是_____。

（3）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為______________（例如甲①，乙②）。

（4）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有______________；理由是___________。

+C2H5OH+H2O

已知：

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為____．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

（3）步驟④反應的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。