【題目】關(guān)于下圖中四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�
A.①表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同壓強(qiáng)下B% 隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

查閱資料如下:

①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:

②化學(xué)原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁。

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):

(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為______________。

(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)_____時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),點(diǎn)燃F處酒精燈。

II.制備乙苯

乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。

步驟5:提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。

(6)本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。

(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的方法是___。

(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序?yàn)?/span>__________(填代號(hào))。

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

試回答下列問題:

(1)基態(tài)E原子外圍電子排布圖為_________；其中M 能層有_____種能量不同的電子。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋B 電負(fù)性大于D的原因是:_______________。

(3) 含A元素的化合物中，A 的原子間常有π鍵，但是含C元素的化合物中，C的原子間只能存在σ鍵，其主要原因是___________________。

(4)H2D2B8是一種具有強(qiáng)氧化性的二元酸(其中分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)B原子顯-1價(jià)),則H2D2B8的結(jié)構(gòu)式為___________，分子中采取sp3雜化的B原子有______個(gè)。

(5)E 晶胞內(nèi)粒子的堆積模型如圖所示。

已知:E 晶胞的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，E 的相對(duì)原子質(zhì)量為M。

①E 粒子的配位數(shù)為_______。

②E 粒子半徑為_______pm。

③E 晶胞中粒子的空間利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

試計(jì)算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。

(2)T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻,改變某條件,V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)

②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動(dòng)。

③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

A. 斐林試劑 B. 雙縮脲試劑

C. 蘇丹Ⅲ染液 D. 吡羅紅、甲基綠染色劑

A. 澄清石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 氯化鐵溶液

A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

A. 酶 B. 質(zhì)粒 C. ATP D. 葉綠體

【題目】在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%