A. 粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

B. 純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液

C. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度不變

D. 電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度變大

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJmol﹣1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，P1P2；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)?/span> ． （填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是： ．
A．容器內(nèi)氣體密度恒定
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
C．容器的壓強(qiáng)恒定
D．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH= （不考慮溶液體積的變化）

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊 各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：
（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y 電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式是 ．

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

A. 組成細(xì)胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多.

B. Zn2+是人體中200多種酶的組成成分，說明鋅是人體內(nèi)的大量元素

C. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中.碳元素的含量最多

D. 原核生物細(xì)胞內(nèi)含微量元素，真核生物細(xì)胞內(nèi)不含微量元素

A. 有機(jī)物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有機(jī)物I能與金屬鈉反應(yīng)放出H2

C. 有機(jī)物I、II均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 有機(jī)物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4種

（1）識別下圖中儀器。A的名稱是______，B是_______

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党觯�因�(yàn)橐轰寰哂?/span>________的性質(zhì);實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;乙醚(C2H5OC2H5)極易揮發(fā)。MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng):MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的物質(zhì)是_______。過濾必須用到的玻璃儀器是:_______。

（4）試用平衡移動(dòng)的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產(chǎn)品的原因: ______________________________

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___________ (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

A．氧化、還原 B．還原、氧化

C．氧化、氧化 D．還原、還原

請回答下列問題:

（1）寫出下列反應(yīng)類型，反應(yīng)①屬于_____反應(yīng)，反應(yīng)②屬于_____反應(yīng)。寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（2）已知: 試寫出 E 中所含的你學(xué)習(xí)過的 1 個(gè)官能團(tuán)的名稱是：_____ 并寫出 C+D→E 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

（3）已知 與化合物 B 是同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列條件①②。寫出同時(shí)符合下列條件的 B 的其它 3 個(gè)同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①分子中含有羧基 ②H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（4）α-甲基苯乙烯（AMS）與乙苯都屬于烴類中的同一類別，該類別的名稱是_____。 設(shè)計(jì)一條由 AMS 合成的合成路線：____。

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4molL﹣1 ． 計(jì)算：
（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ．
（3）化學(xué)方程式中x值為 ．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率（增大、減小、不變）．