A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)

B. 汽車(chē)尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

完成下列填空：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____________。B→E的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。實(shí)驗(yàn)室由C生成D的反應(yīng)條件是____________________。

（3）寫(xiě)出兩種有支鏈的E的同分異構(gòu)體___________________。

（4）設(shè)計(jì)一條由乙炔制備乙酸的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A B 目標(biāo)產(chǎn)物）_______________________

A. 缺Mg時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺少Cu時(shí)出現(xiàn)“花而不實(shí)”

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺Fe會(huì)出現(xiàn)貧血

試回答下列問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2 ， 則α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2= ． 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是 ．

完成下列填空：

（1）洗滌濾渣的目的是_____________________________________。

（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

（3）取用10.00 mL浸出液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變成______色。若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到小數(shù)點(diǎn)后3位）。

（4）若沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）利用如圖裝置，通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO2氣體的質(zhì)量，也可以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________________。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。________________

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98﹪的濃硫酸

C.滴加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）；②在G操作中如何確定終點(diǎn)？ ．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器是
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ．

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的______極產(chǎn)生；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到消毒劑次氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，可以增強(qiáng)消毒效果，這是因?yàn)樯�成�?/span>_____（填物質(zhì)名稱(chēng)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)中，氯氣是______（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到_______L氯氣。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________

（4）有機(jī)化工中會(huì)利用反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）來(lái)產(chǎn)生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl與0.2 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如圖中OA段所示。0～8 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率為_________________。t0時(shí)刻改變某一條件，Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示，則t0時(shí)改變的條件一定是__________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．加入HCl

A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P

C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe