求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

A.觀察外觀B.丁達(dá)爾現(xiàn)象C.布朗運(yùn)動(dòng)D.加熱

【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）乙�；�二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，Fe3＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根據(jù)圖中乙酰基二茂鐵的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。

（3）根據(jù)元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此、、原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個(gè)電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對(duì)稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，因此鍵有4個(gè)，鍵有3個(gè)，個(gè)數(shù)比為。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點(diǎn)，因此每個(gè)晶胞中有1個(gè)K+、1/4×12=3個(gè)F-，1/8×8=1個(gè)Mg2+，則該晶體的化學(xué)式為KMgF3。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是________________________。

（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________________、____________________。

（3）檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是_______________。

（4）下列說(shuō)法正確的是__________（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鑒別E和F

c．B分子存在順?lè)串悩?gòu)

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。

（6）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

（1）寫(xiě)出乙的陰離子的電子式______。

（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。

（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫(xiě)出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。

A. Ag++e—===Ag

B. Cu-2e—===Cu2+

C. Cu2++2e—===Cu

D. 2H++2e—===H2↑

A.百煉成鋼B.鐵杵成針C.水滴石穿D.蠟炬成灰

A.大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的

B.大霧可看作是一種分散劑為水的分散系

C.大霧可看作是一種膠體

D.大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取無(wú)色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng) TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘不褪色 1.50 mol/L

【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解，濃硫酸具有酸性，強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，還可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀釋后，加入過(guò)量鐵粉還原Fe3+，過(guò)濾得到濾液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解過(guò)濾后得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入Cl2、過(guò)量碳高溫反應(yīng)生成TiCl4，TiCl4和Mg高溫反應(yīng)得到MgCl2和Ti。

（1）操作1為過(guò)濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故還缺少的儀器為：漏斗和玻璃棒；故答案為：漏斗、玻璃棒；

（2）TiOSO4遇水會(huì)水解，水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解是吸熱過(guò)程，加熱能促進(jìn)水解；加水稀釋，促進(jìn)水解。

故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)；

（3）在流程中，金屬鎂置換出鈦單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。鈦的還原性介于鋁與鋅之間，即還原性：Al＞Ti＞Zn，又因?yàn)檫�原性Na＞Al＞Zn＞Fe，則Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三種金屬中只能選擇金屬Na代替鎂。反應(yīng)方程式為：TiCl4+4Na

Ti+4NaCl。

故答案為：TiCl4+4NaTi+4NaCl；

（4）根據(jù)題意可知，TiO2作陰極，得電子，被還原得到單質(zhì)Ti，則陰極電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案為：TiO2+4e-=Ti+2O2-；

（5）FeC13有強(qiáng)的氧化性，腐蝕橡膠，且其溶液呈酸性，所以選擇酸式滴定管。用KSCN溶液作指示劑，TiO2+反應(yīng)完之前溶液為無(wú)色。當(dāng)反應(yīng)完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即變紅色，且半分鐘后溶液顏色不褪色，到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定。

滴定過(guò)程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可得出TiOSO4與Fe3+的關(guān)系式：TiOSO4～Ti3+～Fe3+，即滴定過(guò)程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待測(cè)液為10mL，稀釋至100mL后，取2omL溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。所以原10mL待測(cè)液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol，c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。

故答案為：酸式滴定管；溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘不褪色 ；1.5 molL-1．

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）乙�；�二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為__________________。

（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學(xué)式為__________________________。

A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑D.張青蓮主持測(cè)定了幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值

A.1771年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系

B.化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切

C.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器