A. 3s23p64s2 B. 3f10 C. 3s23p63d2 D. 3d10

A. Ni2+：[Ar]3d8 B. Cu:[Ar]3d94s2

C. S2-:[Ne]2s23p6 D. Si:[Ar]3s23p2

【題目】下列變化屬于化學變化的是（ ）
A.碘的升華
B.金屬的焰色反應
C.液溴的氣化
D.漂白粉久置失效

A. 鍵角越大，該分子越穩(wěn)定

B. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C. CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同

D. C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍

（1）a是________極，電極反應式是_______________________；b是________極．電極反應式是_______________________。

（2）該燃料電池生成了360 kg的水，則電路中通過了_____________mol的電子。

（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________，電極反應式是___________________。

②Y電極的材料是______________，電極反應式是_____________________。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ． （R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，A的化學名稱為 ， PVA的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）C中官能團的名稱是 ， C的名稱A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是（填化合物代號）．
（3）反應①包含的反應類型是；反應④的化學方程式為 ．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ．

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應．其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)D ．
（2）屬于加成反應的有（填數(shù)字序號） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應．
（4）寫出方程式反應④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種．
①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10﹣3mol/L．表示該體檢指標的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物質(zhì)的量濃度（c）
C.質(zhì)量分數(shù)（w）
D.摩爾質(zhì)量

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的化學方程式 ．
（3）下列說法正確的是　 　 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 ．

【題目】硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O35H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_ ．
步驟2：加人藥品，打開K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的（填編號）．
A．NaOH溶液 B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 ．