【題目】在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)圖1中t3時(shí)刻改變的條件是____，t5時(shí)刻改變的條件是____.

(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A____C。

(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。

A.升高溫度 B．充入He氣 C．使用催化劑 D．再充入1molCO和2moIH2

(5)在某溫度下，容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是____（填字母）。

A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則v(H2)為0.25 mol/(L·min)

B．轉(zhuǎn)化率：α3 >α1，平衡時(shí)n(CH3OH)：n3>1.0mol

C．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，平衡常數(shù)K增大

D．體系的壓強(qiáng)：p3<2p1=2P2

[實(shí)驗(yàn)步驟]

（1）組裝儀器：上述四個(gè)裝置的正確連接順序?yàn)?/span>____；

（2）檢査裝置氣密性：應(yīng)如何操作？____；

（3）加入藥品，開始實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先____，一段時(shí)間后再____；

（4）停止反應(yīng)：當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2，其目的是____；

（5）測(cè)定S元素的質(zhì)量：將B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質(zhì)量為6g，則FexSy的化學(xué)式為____；

[實(shí)驗(yàn)反思與再探究]

（6）有同學(xué)認(rèn)為步驟（5）可以設(shè)計(jì)為：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認(rèn)為此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。

（7）有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH -O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過程中的能量變化，則b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142. 9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(3)為探究實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①若x為水，y為生石灰，則實(shí)驗(yàn)過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。

(4)已知：

H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol

H2SO4(濃)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol

HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為________。

(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22. 4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

①寫出下列元素名稱：A_________，B________；

②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________（填序號(hào)）

A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè)；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長(zhǎng)有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子，其中陰離子為正八面體，陽(yáng)離子為正四面體，寫出一種陽(yáng)離子的等電子體的化學(xué)式____，PCl5的立體構(gòu)型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來(lái)制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線

圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線

回答下列相關(guān)問題：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮?dú)猓瑒t最后的平衡時(shí)容器中的碳酸鈣質(zhì)量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強(qiáng)不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮?dú)�，則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為____克。

（3）請(qǐng)說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____

（4）以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。

相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1

①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②對(duì)于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。（填字母編號(hào)）

A. 適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣═Fe2+
C.裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D.若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間

B. B點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點(diǎn)的pH≈5

D. A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中．下列說法正確的是（　　）
A.若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體時(shí)，生成了1 mol NaOH

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.豆油和花生油