A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Br-、OH-D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO42-

（1）Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①與SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________（寫(xiě)出一種）

②氨的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于膦(PH3)，原因是____________________________。

（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。

（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目……。Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Zn原子周?chē)�最近�?/span>Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

【題目】如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（　�。�
A.a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e→Cu

【題目】鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.陽(yáng)極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大
C.當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽(yáng)極增重2.4g
D.電解過(guò)程中H+移向Al電極

(1)S在元素周期表中的位置為______________。

(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是______________(填元素符號(hào))。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是________(填字母代號(hào))。

a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解

c．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol O2比1 mol S得電子多

d．H2O的沸點(diǎn)比H2S高

(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)肼(N2H4)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫(xiě)出肼的電子式：______________。

②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負(fù)極。

③在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)，測(cè)得容器中的與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則 0～4 min內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率v(N2)＝____________。

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N鍵能941kJ·mol-1、O＝O鍵能499kJ·mol-1，則NO中N≡O(shè)鍵的鍵能為___________ kJ·mol-1。

（2）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入1molN2O3和1molO2，發(fā)生反應(yīng)；N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1。若平衡時(shí)N2O3和N2O5的體積分?jǐn)?shù)相等，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（3）用活化后的N2O5作催化劑，氨氣可將NO和O2還原成N2和H2O。若參加反應(yīng)的NH3和NO的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lg K=5.08+。若該反應(yīng)在t℃下達(dá)到平衡，升高溫度時(shí)，平衡___________（填“正向“逆向“或“不”）移動(dòng)，逆反應(yīng)速率將____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）圖I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO 被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫氮的影響如圖II。

①處理后的尾氣中，一定含有的氣體單質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

②溶液的pH對(duì)NO除去率有影響的原因是___________。

③若電極板面積為10cm2，實(shí)驗(yàn)煙氣含NO的體積分?jǐn)?shù)為1.5%，流速為0.070 L·s-1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且煙氣中無(wú)其他氣體被氧化），測(cè)得電流密度為1.0A·cm-2。實(shí)驗(yàn)中NO除去率為___________（法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)）。

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
A.得氧和失氧
B.化合價(jià)的升降
C.有無(wú)新物質(zhì)生成
D.電子的轉(zhuǎn)移

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱(chēng)為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A.X代表壓強(qiáng)
B.L1＜L2
C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）
D.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%