(1)元素④在元素周期表中的位置為________。

(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的電子式為________。

(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。

(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，空間構(gòu)型為________。

(6)設(shè)計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。

可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

請完成實驗報告單。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能

(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設(shè)硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數(shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______

PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下：

某興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) ：

(1)儀器a 的名稱為_______________，B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。

(2)裝置E用來制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為____________________。

(4)反應(yīng)時，需嚴格控制三個條件：

①先制取___________，緩慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一種氣體。

②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃～65℃，除加快反應(yīng)速率外，另一目的是___________________。

③反應(yīng)物必須干燥，否則會在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為___________(寫化學式)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后通過下面步驟測定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量，元素Cl 的質(zhì)量分數(shù)為_______________(寫出計算式)。

Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；

Ⅳ.然后加入指示劑，用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點，記下所用體積為VmL。

(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)

A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳

C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅

A. a>2

B. 醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka=

C. b點溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D. a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序：d>c>b>a

A. 電極M 為負極，K+、Na+移向M

B. 電池工作時，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大

C. A 為CO2，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2CO2= 2CO32-

D. 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。

（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

【題目】某原子含有6個電子、7個中子，它的化學符號為（ ）
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式： ．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ， 繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。