A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝。
（2）500℃該反應的平衡常數為（結果保留一位小數），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定條件下，可逆反應A2（g）＋B2（g） 2C（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
①a、b應滿足的關系是； ②a的取值范圍是。

【題目】
（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數學關系式是 。
（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為。
（3）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

報據要求回答相關問題：
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式。
②乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產生的氣體體積（標準狀況）為 L，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質量為g 。

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

A.該反應正反應為吸熱反應
B.達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D.達平衡時，轉化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學變化
D.向蛋白質溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

②苯和濃溴水反應制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據是否產生紅色沉淀來檢驗醛基。

A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

【題目】常溫下，下列選項不正確的是（　 　）
A.已知A－＋H2B（過量）= HA＋HB－ ， 則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a ， 則由水電離產生的c（OH－）=10－a mol/L
C.將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO

A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應從水中撤出導管后再停止加熱

B.酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽

C.實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行

D.蒸餾操作時應在混合液中加入沸石

A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B. g中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e裝置的收集器必須保持干燥

D. 實驗時，a和d處酒精燈應同時點燃

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

C. 圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應

D. a一定由W、X兩種元素組成