（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。

（2）海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為___________。

（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是_________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。

③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2，SOCl2的作用是___________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算，當(dāng)pH=11.2時溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實驗:能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號)。

A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

（3）為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下:

a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2；

b.低溫加熱裝置A一段時間；

c.停上加熱，冷卻到室溫；

d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；

e._______________，記為m3g。

①補(bǔ)充實驗步驟e為____________________(填實驗操作和要求)。

②步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是______________________________________。

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________(列式表示)。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→___________________________。

②證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是__________________________________。

③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。

A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硫酸銅溶液和氯化鎂溶液

【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是： ．
（3）若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數(shù)）．

（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

（1） Si3N4和C3N4中硬度較高的是_________，理由是____________________。

（2）C和N能合成三聚氰胺(如圖所示)，其中N原子的雜化方式為________________。

（3）C和N還能形成一種五元環(huán)狀有機(jī)物咪唑(im)，其結(jié)構(gòu)為。化合物[Co(im)6]SiF6的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①基態(tài)Co原子的次外層電子排布式為___________。N與Co2+之間的化學(xué)鍵類型是_________________，判斷的理由是__________________。

②陰離子[SiF6]2-中心原子Si的價層電子對數(shù)為___________________。陽離子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用，畫出該氫鍵的表示式_______。(例如，水中氫鍵的表示式為:)。

（4）β-SiC為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為a，已知Si原子半徑為rSi，C原子半徑為rC，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……

Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。

則β-SiC立方晶胞中含有____個Si原子、___個C原子；該晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________(列出計算式即可)。

主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)△H1

副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列問題:

（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:

①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

②上述反應(yīng)中，△H1=______kJ/mol。

③書寫熱化學(xué)方程式時，要標(biāo)明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。

A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是_____(填代號)。

A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強(qiáng)

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________(填代號)。

A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。

（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

A. 銅 B. 錫 C. 青銅 D. 無法確定

①纖維素水解_____________________________________。

②乙醇與Na反應(yīng)__________________________________。

③乙醇與乙酸反應(yīng)_________________________________。

④苯與液溴反應(yīng)___________________________________。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計成原電池，請寫出原電池的正極反應(yīng)______________________________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負(fù)”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_________________。

（1）甲醇與乙醇互為________；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是________。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑

（3）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為________，平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為_________。

② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______（填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH

（4）為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（5）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式__________________,正極電極反應(yīng)式________________________。