【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢(shì)的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D. ．

（1）基態(tài)鐵原子中未成對(duì)電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽(yáng)離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5， 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

A. 原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共價(jià)鍵

C. W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20 D. Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B. 應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測(cè)量的反應(yīng)焓變

C. 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　　）

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL﹣1
D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）。甲烷裂解時(shí)還發(fā)生副反應(yīng)： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）的對(duì)數(shù)即lgP與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。

①1725℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CH4，達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

②1725℃時(shí)，若圖中H2的lgP=5，則反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進(jìn)行計(jì)算）。

③根據(jù)圖判斷，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過(guò)程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

（2）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣（CO、H2），發(fā)生反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0

圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是________（填字母）。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn)，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過(guò)程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:

已知： CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol

則：

①過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②只有過(guò)程I投料比=______，過(guò)程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

A. 常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NA

C. 室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NA

D. 100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA

回答下列問(wèn)題：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有______；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是______________________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_____________。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10

B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C. pH＝7時(shí)，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D. pH＝10時(shí)，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)