A. 通電后，陽極附近pH增大

B. 電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C. 通電后，A—通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D. 當(dāng)電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol的O2生成

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

（1）某小組同學(xué)以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質(zhì))為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

②CaC2的電子式為________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

（2）該小組同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

（3）該小組同學(xué)測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下:

i.準(zhǔn)確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快，除反應(yīng)放熱外，還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。

【題目】某公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時，OH﹣向正極移動
C.電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價依次升高

C. N、O、F第一電離能依次增大

D. Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小

A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B.蒸餾、分液、過濾

C.分液、過濾、加熱升華

D.蒸餾、萃取、分液

已知:

（1）A物質(zhì)的名稱為_______________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為________________，由E 生成F 的反應(yīng)類型為_______________。

（3）下列試劑可用于鑒別和的有________(填標(biāo)號)。

a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）己知聯(lián)苯由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成()，分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)。則B的同分異構(gòu)體中含聯(lián)苯基團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的至少有____種。

（6）M()是制備合成染料、顏料的重要中間產(chǎn)物。參照上面合成路線，請以丙酮()和對苯二胺()為主要有機(jī)原料設(shè)計M的合成路線________________(其它試劑任選)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0～5 min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項序號)。

a．恒容條件下充入He b．增大體積

c．升高溫度 d．投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填選項序號)。

a．消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇－空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。 回答下列問題：

①該原電池的正極是____（填“甲”或“乙”），電解過程中乙電極附近pH____（填“增大”或“減小”）；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

【題目】積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處．
①下列做法會加劇溫室效應(yīng)的是（填字母）．
a．植樹造林 b．燃煤供暖 c．風(fēng)力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是（填字母）．
a．使用可降解塑料 b．露天焚燒廢棄塑料 c．直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹．“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識是（填字母）．