【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D.因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的

(1)下列關(guān)于氮氧化物與碳氧化物的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,平衡常數(shù)極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,且只改變一個(gè)反應(yīng)條件,則應(yīng)采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來(lái)探究起始反應(yīng)物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氯氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示.

①根據(jù)圖像推測(cè)曲線轉(zhuǎn)化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點(diǎn)時(shí)，n(CO)/n(NO)=_________,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________(請(qǐng)?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會(huì)產(chǎn)生CO,有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來(lái)消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶?jī)?nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。

（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。

（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。

（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。

（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。

（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。

（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。

（5）寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

（1）N元素原子核外電子云的形狀有____________種；基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_______________，金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為________________。

（2）N和O中第一電離能較大的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型是_______________。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為______________，H2O2難溶于CCl4，其原因?yàn)?/span>__________________。

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ鍵數(shù)目為__________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________________。

（5）測(cè)定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中所含Kr原子有n個(gè)，則m/n=________________。

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

A. 氮?dú)?/span>B. 氨水C. 碘酒D. 空氣