（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的__ （填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應的電極反應式__．

（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象__．并寫出該電解反應總的離子方程式__．

（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是__（填寫序號）．

①A極的質量增重mg ②B極的質量增重mg

（4）銅的相對原子質量為：__（用含有m、V的計算式表示）．

（5）如果用堿性（KOH為電解質）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為__．

Ⅰ實驗一　制取氯酸鉀和氯水

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____ 。

（4）KCl 和KClO3的溶解度如圖2所示。反應結束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為________（選填a、b、c）：

a． KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小

b． 0℃時，KClO3溶解度比KCl小

c． 溶液中的溶質主要是KClO3

所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出，X的化學式是_______。

（5）上一步操作會不可避免地使另一種物質同時析出，因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ實驗二　氯酸鉀性質研究

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設計了如下實驗，研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響(實驗在室溫下進行)：

①該實驗的實驗目的是__。

②設計試管1實驗的作用是_____。

③實驗后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學預測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學的預測____________；請設計2種實驗方案驗證該預測正確（從加入試劑、現(xiàn)象、結論等方面描述）______________。

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

【題目】在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應：①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是( )
a．各物質的濃度不變
b．容器內氣體壓強不變
c．容器內氣體密度不變
d．容器內氣體顏色不變
e．各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變
A.abc
B.ade
C.ac
D.ae

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。

（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比）：

（1）CO2的電子式是_____________。

（2）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式是K=______。

（3）對比①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

對比①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．低反應溫度

d．投料比不變,增加反應物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

（1）As元素最低價態(tài)對應的氫化物M的化學式是________。

①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性（均用化學式表達）__________。

②M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黑色的Ag和As2O3，該反應可以用來檢驗微量砷，該反應的化學方程式是____________。

（2）As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在__(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應式是__。

A.堿都含氫元素B.酸都含氧元素

C.鹽都含金屬元素D.漂粉精、液氯、干冰均為混合物

【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行
B.已知熱化學方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+