已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6

（1）加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為____________。

（2）濾液的主要成分有_____________。(填化學式)

（3）工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉化為氨態(tài)氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_____________(用離子反應方程式表示)。

（5）生成BaF2的反應的化學方程式為______________。

①若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是___________________。

②研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應的還原劑；

D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數(shù)為4 mol；

A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲

【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）
A.加熱碳酸氫銨晶體和氯化銨晶體都產(chǎn)生氣體
B.漂白粉和雙氧水都可用于漂白織物
C.臭氧和硫酸亞鐵都可用于處理生活用水
D.向牛奶和豆?jié){中加入食醋都會出現(xiàn)絮凝物

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。

（1）甲醛分子中所有原了都達到穩(wěn)定結構，甲醛的電子式為_____________。

（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態(tài)的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為1：1

C.H2的體積分數(shù)不再改變

D.單位時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數(shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工業(yè)上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經(jīng)過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如下圖。

①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B點比A點轉化率高的原因是_______________。

（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體

小組同學設計了如下兩種方案：

甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱

乙：將銅片加入稀硫酸，控溫40～50℃，滴加雙氧水

（1）方案甲發(fā)生反應的化學方程式為____________，反應結束后有大量白色固體析出。簡述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，____________。

（2）方案乙發(fā)生反應：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該實驗控溫40～50℃的原因是________；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點有_________、___________。(寫出2種)

探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物

已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。

（3）稱5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱，當觀察到A中出現(xiàn)_____________，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時間后，A中固體質量為3.00g，則此時A中固體的成分為___________。

（4）裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產(chǎn)物中有__________，C裝置的作用是____________。

（5）理論上E中應收集到VmL氣體，事實上體積偏少，可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與操作原因)。

A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

【題目】
（1）Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質譜分析其分子的相對分子質量為162，核磁共振氫譜譜圖顯不有6個峰，其面積之比:1:2:2:1:1:3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結構簡式是（不考慮立體異構）。
（2）Ⅱ.現(xiàn)有2.8g有機物A，完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相對分子質量為56。
已知： （X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)，由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
①A的分子式為。
②寫出C中含氧官能團名稱：；F→G 的反應類型是。
③寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式。
④與F互為同類的同分異構體有種(不包括含F(xiàn)本身且不考慮立體異構)，寫出其中一種具有順反異構的順式結構的結構簡式。
⑤又知： (R，R′為烴基)，試寫出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）為原料，合成 的路線流程圖。合成路線的書寫格式如下：

A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H2O D．適當升高溫度