（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學(xué)平衡將_________ 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________。

a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①⑧中正確的是________

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號(hào)填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液

B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）
A.鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)）
B.高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C.河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）
D.噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. 分子中存在離子鍵 B. 分子中存在極性鍵

C. 分子為直線形 D. 分子為非直線形

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.1000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答下列問題：

（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

（1）裝置A中b的電極名稱為________極，a電極反應(yīng)式為___________________________________；

（2）B裝置中Cu為________極，電極反應(yīng)式為___________________________________；

（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________ L。

A. 硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA