A. 溶解粗苯甲酸過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度

B. 苯甲酸溶解時，若加水加熱后仍有不溶物，說明該不溶物是不溶性雜質(zhì)

C. 過濾時，趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出

D. 冷卻結(jié)晶時，溫度過低雜質(zhì)將析出，故此時溫度不是越低越好

A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Y

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是_____(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應(yīng)從B的____(填“上“或“下")口流進(jìn)。

（4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在______(填“A"或"C")中。

（5）若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有_______________。

A. A B. B C. C D. D

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系________，理由____________。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是___________。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

A.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉

B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來

C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧

D.Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________（用編號填寫）。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。

A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上

A. 膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極

B. O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側(cè)消耗CH4與膜I側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1：2

A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA