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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物質(zhì)能是可再生能源

C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實(shí)是水果花卉中含有的酯的氣味

D. 人工合成尿素，徹底動(dòng)搖了“生命力論”，使得有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展

【答案】A

【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。錯(cuò)誤；B．化石燃料是不可再生能源，生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用產(chǎn)生的，是可再生能源，正確；C．酯是一類有芳香氣味的物質(zhì)，許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因，正確；D．人工合成尿素，完成了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，徹底動(dòng)搖了“生命力論”，使有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展，正確；故選A。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素、物質(zhì)的分類、化學(xué)史、酯的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
16

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一般檢驗(yàn)SO42﹣的試劑是（ ）
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀鹽酸、BaCl2
D.AgNO3、稀鹽酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。

（3）稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過(guò)程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。

（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列反應(yīng)從硫化物中提取單質(zhì)銻。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中被氧化的元素是Sb和Fe

B. 反應(yīng)①中每生成2molFeS時(shí)共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D. 每生成2molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)氖姌O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是（ ）

A. 可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管

B. 用NaOH溶液可鑒別分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陰離子的溶液

C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe(OH)3膠體

D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。

①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. △H1<0,△H2<0

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案