回答下列問(wèn)題：

（1）操作I中為了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_________(答兩條即可)。

（2）溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和_____；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓，H2S 再將Fe3+還原，其離子方程式為_________。

（3）在溶液Y 中通入空氣的目的是______________，再通入NH3后可觀察到的現(xiàn)象是__________，若通入NH3后溶液的pH 過(guò)高，會(huì)影響產(chǎn)品純度，原因是_________。

（4）操作II中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________。

（5）若將濾渣Z灼燒產(chǎn)生的尾氣通入溶液X 中，充分反應(yīng)后溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）為了測(cè)定所制備鐵黃Fe2O3xH2O中x的值，用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱(chēng)量；經(jīng)過(guò)重復(fù)操作，當(dāng)達(dá)到恒重時(shí)，殘留固體質(zhì)量為m2g，則x =______。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。

【題目】A,B,C,D均為氣體，在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl﹣

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）乙元素在周期表中的位置為__________________。

（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________________。

（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

A.CH3CHO與H2的加成反應(yīng)體現(xiàn)了CH3CHO的還原性

B.75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常于醫(yī)療消毒

C.甲醛是一種重要的有機(jī)合成原料，可用于制造酚醛樹(shù)脂等

D.醋是常見(jiàn)的調(diào)味品，食醋中約含有3%~5%的乙酸

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________

（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列說(shuō)法正確的是

A. K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B. 25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C. 由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D. A.C 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度: C