標準狀況下，往100mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^-被氧化．則通入的氯氣的體積是（　�。�

銅與1mol/L的硝酸反應，如果NO₃^-濃度下降0.2mol/L，則溶液中c（H⁺）同時下降（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖：

下列說法不正確的是（　�。�

在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．電池的總反應式為2H₂+O₂═2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．該電池放電時，下列說法中正確的是（　�。�

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①該反應的△H0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，要求有計算步驟和相應格式．）

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

①常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式．
②測得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈性．測定溫度室溫（填高于、低于或等于），其理由是．

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）x值等于；        
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）生成D的反應速率為；
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)（填增大、減小或不變）；
（5）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=．

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag₂O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．
③已知熱化學方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為．