A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)X元素在周期表中的位置________；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______。

(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)_________。

(3)Y離子半徑比Z離子的半徑________(填“大”或“小”)。

(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(5)舉出實例說明M的非金屬性比X強：_____________。

A. 蔗糖 B. 麥芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D的化學(xué)名稱是_______。

（2）③的反應(yīng)方程式為_______。

（3）④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______，⑤的反應(yīng)類型是_______。

（4）F中官能團名稱為_______，G的分子式為_______。

（5）H是E的同分異構(gòu)體，其分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，遇氯化鐵溶液顯紫色，則H可能的結(jié)構(gòu)有_______種。

（6）已知：①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化；

②RHC=CHRRCHO+RCHO（R、R代表烴基或氫原子）。寫出由有機物A制備的合成路線：_____________（無機試劑任選）。

實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實驗1證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。

(2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率

B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C．已達到沸點不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_______________。

①低溫階段：控溫0℃，燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應(yīng)20 min；

②中溫階段：水浴控溫15℃，反應(yīng)2 h；再控濕35℃，反應(yīng)40 min；

③高溫階段：用220 mL高純水稀釋反應(yīng)液，控溫80℃，反應(yīng)20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控溫45℃，待膠體變?yōu)榻瘘S色，靜置24 h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學(xué)成分是_______（寫名稱）。

（2）“低溫階段”控溫0℃的方法是____________。

（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有CO2生成的實驗現(xiàn)象是_______________。

（4）“高溫階段”中，控溫80℃之前，必須加入高純水稀釋反應(yīng)液，稀釋的操作方法是_______�！�高溫階段”若溫度過高，反應(yīng)液極易發(fā)生“暴沸”而導(dǎo)致實驗失敗，其原因是__________。

（5）“高溫階段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”，下同)向________極移動。

A. 其產(chǎn)量可衡量國家的石油化工發(fā)展水平B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 在工業(yè)中用于制作聚乙烯塑料D. 在農(nóng)業(yè)中作植物生長調(diào)節(jié)劑