A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合價：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性：Cl>S>Si

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

A. 25℃ 時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+

B. 常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

D. 銅粉與硫粉混合加熱，每消耗1mol銅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

己知部分信息如下：

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。

請回答下列問題：

(1)Y的名稱為_______，反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為__________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

(7)補充步驟Ⅶ流程:（仿照）_______

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。

（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。

[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

A. 常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______（填化學(xué)名稱），氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

(2)當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為_______。

(3)當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是_______L。

(1)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。

①裝置A中發(fā)生的離子方程式_______________

②裝置B的作用是________，C中的試劑______________。

③實驗開始時先點燃___處酒精燈；裝置E的作用為__________。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:____________

Ⅱ.利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。

(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______。

(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收),在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是_____。

(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是___________

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

A. 58．5g NaCl含有σ鍵的個數(shù)為2NA

B. 12 g石墨中含有C--C鍵的個數(shù)為3NA

C. 12 g金剛石中含有C--C鍵的個數(shù)為2NA

D. 78 g苯中含有C==C鍵的個數(shù)3NA