（1）一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個(gè)等式:__________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____________。

③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時(shí),溶液的pH=____。

該小組查閱資料得知如下信息:

①NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;

②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。

回答下列問題:

(1)“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________�！把趸�”階段需在80℃條件下進(jìn)行，溫度過高或過低都不利于銀的轉(zhuǎn)化，其原因是_______________________________。

(2)該流程中，將銀轉(zhuǎn)化為固體1，然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2，其目的是_________________。

(3)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO 與NH3·H2O反應(yīng)外( 該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)?/span>____________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質(zhì)Ag，同時(shí)生成NH3，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4 表示)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(5)下圖為該小組設(shè)計(jì)電解精煉銀的示意圖，則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b 極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：_________________；

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；

①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____；

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。

（1）若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=__________；

（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=__________；

（4）有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶為強(qiáng)酸，一瓶為弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的方法來確定哪瓶為強(qiáng)酸。所選試劑是__________；采用的方法為_______________________________。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。

(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是______%。

（1）25℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =___________，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。

（2）25℃時(shí)，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。

（3）室溫下，如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。

（4）25℃時(shí)，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L－1。（25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka = 2×10－5）

A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3

（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=__．

（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：__＞__＞__．

（3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化圖象中：

①曲線I表示的酸是__（填化學(xué)式）．

②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多

⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水多

(1)基態(tài)N 原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________________________。

(2)N 和O 兩種元素第一電離能大小關(guān)系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ =” )O，其原因是____________；N 和O兩種元素電負(fù)性大小關(guān)系是N_______(填“ >”“ <” 或“=” )O。

(3)經(jīng)X-射線衍射測得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為_________；其中四核陽離子的立體構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化軌道類型是_______________________。

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為。則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。

③氫鍵通常用X-H…···Y 表示，請(qǐng)表示出上圖中的所有氧鍵:_________________。

④R的立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有Y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 單元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量用M 表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R 晶體的密度為________g·cm-3。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。

②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。

②b點(diǎn)時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。