A.吸熱反應在常溫下也可以發(fā)生

B.任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能

D.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

請回答下列問題：

（1）A轉化為B的反應類型_______。

（2）有機物C分子中官能團的名稱_______。

（3）寫出反應④的化學方程式是_______。

（4）下列說法不正確的是_______。

A．有機物B和D都能與金屬鈉反應

B．B分子中的所有原子在同一平面上

C．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

完成下列填空：

（1）上述乙炔轉化為HC≡C－CH＝CH2的反應類型是___________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2與正四面體烷的關系是______________________。

（3）若分別完全燃燒等質量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量____________________ （選填“前者多”“后者多”“一樣多”）。

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確

完成下列填空：

（1）寫出由乙烯制備聚乙烯塑料的化學方程式：_____________________________________，

反應類型為________________。聚乙烯是________________（選填“純凈物”、“混合物”）。

（2）A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應類型是__________________。

（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A＋B→C的化學方程式___________________________________________________________________。

A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3

A. MgO B. KHSO4 C. NaHCO3 D. AlCl3

【題目】容積可變的密閉容器中，反應2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，完成下列填空：

（1）工業(yè)上該反應是在________（填設備名稱）進行的，所用的催化劑是________。

（2）其他條件不變時，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為_______（選填“吸熱”“放熱”）。下圖為反應速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是__________（選填編號）。

a.增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

（3）改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）工業(yè)上用氨水來吸收SO2尾氣，最終形成化肥(NH4)2 SO4，將(NH4)2 SO4固體溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請任寫出其中一種守恒關系(用離子濃度表示) _______________________。

A.隨著核電荷數的遞增，單質的還原性越來越強

B.隨著核電荷數的遞增，堿金屬的單質與水反應的劇烈程度越來越大

C.隨著核電荷數的減小，堿金屬的原子半徑依次減小

D.隨著核電荷數的遞增，堿金屬的單質熔點依次升高