己知：①G (C10H10O4)分子中的官能團(tuán)處于對(duì)位;

②

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是____。(填標(biāo)號(hào))

a.油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

c.油脂屬天然高分子化合物，許多油脂兼有烯烴的化學(xué)性質(zhì)

d.硬化油又叫人造脂肪，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)

(2)G中官能團(tuán)的名稱為______,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。

(3)用系統(tǒng)命名法寫出F的名稱___________。

(4)在酸催化下物質(zhì)的量的B與苯酚反應(yīng)生成一種線型結(jié)構(gòu)高分子的化學(xué)方程式為______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應(yīng)。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結(jié)構(gòu)，不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫出一種即可)。

(6)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式)______________。

【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，溶液中的BF4-向負(fù)極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極減少的質(zhì)量為119.5g

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱

D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-═Pb

A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同

B. 苯分子中形成共價(jià)鍵的夾角都是120°

C. 苯分子中6個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)

D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)

A. 長(zhǎng)期飲用碳酸飲料有利于牙齒健康

B. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_____，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是__________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：_______

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入_______________________

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>______。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式__________________

（1）碳原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。碳原子的價(jià)電子在形成sp3雜化后，其軌道表達(dá)式為_____。

（2）寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______，其空間構(gòu)型為_______。

（3）有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。

①沸點(diǎn)：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子雜化類型為_____，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。

③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）已知CaCO3的熱分解溫度為900℃，SrCO3的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________。

（5）碳的一種同素異形體C60，又名足球烯，是一種高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱性烴類分子，而如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。

（6）石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖：

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為acm ，層間距為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為_____g·cm-3（寫出表達(dá)式即可）。

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

A. a點(diǎn)Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2

B. 水的電離程度：b＞c＞a＞d

C. b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 25℃ 時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)為molL-1（用n表示）