回答下列問題：

(1)“堿溶”的目的是：________________。

(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結(jié)果見下表,根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。

(3)“凈化”產(chǎn)生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。

(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。

(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。

(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發(fā)生反應的化學方程式為___________。

A. 組成的元素不同 B. 物理性質(zhì)、化學性質(zhì)不同

C. 組成的單糖單元數(shù)不相同 D. 分子結(jié)構(gòu)不同

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再通過滴定測量。

實驗裝置如圖所示。

（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。

（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關(guān)閉k，微熱c，導管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進入c。

①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是_________(填序號)。

A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸

②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結(jié)果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是______________。

（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡合)，消耗EDTA標準溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________。

（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是___________。

A. 理論上ΔH=0時，Ka最大

B. 25℃時，[CH3COOH]最大

C. 電離的熱效應較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當

D. CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因

A. 陰離子半徑;Y>Z>X

B. 沸點:D<A

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Y

D. 0.1mol·L-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)

（1）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應的離子方程式為______________________

（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

A. 步驟④的操作是過濾

B. 試劑Ⅰ為 BaCl2 溶液

C. 上圖過程須經(jīng) 2 次過濾

D. 步驟③目的是除去 Ba2+

（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。

（3）雜質(zhì)Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工業(yè)制備Al的化學方程式為__________________________。