A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號，下同)，電負性最大的是__________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵

d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為____________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號)，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。

A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA

B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)

C. 同溫同壓下，NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol 下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_______________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍__________。

A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D．它們的分子數(shù)目之比為1:1

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

（1）圖一被保護的鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______極相連，這種方法稱之為___________；

（2）圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段時間后的現(xiàn)象________________。

（3）圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式為_____________________；25℃，若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體，若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)___________g。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

【題目】25℃時，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)（X）隨pH的變化如圖所示[已知（X）= ]。

下列敘述錯誤的是

A. Ka1（H2A）的數(shù)量級為10-2

B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則（H2A）和（HA-）一定相等