（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化學式）。

（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。

①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1

Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是

C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

②整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，Fe3O4（s）和CO（g）反應得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應的進行。下圖表示其他條件一定時，Fe3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系。

i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

ii．在低于570℃的某溫度時，發(fā)生上述反應，增加CO濃度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。

（3）①18世紀有一個名叫狄斯巴赫的德國人，他是制造和使用涂料的工人，因此對各種有顏色的物質都感興趣。他實驗合成出古老而神奇的藍色染料普魯士藍。他的合成方法如下：

復分解反應ii的化學方程式為______。

②利用普魯士藍合成原理也可以用于檢測食品中CN﹣，通過試紙變藍與否則證明食品中含有CN﹣，檢測過程方案如下：

FeSO4堿性試紙用于檢測HCN的工作原理為__________________________。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)

【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：，得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一，現(xiàn)欲合成(CH3)3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是

A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷

A. 等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質的量相同

B. 乙醇與濃硫酸混合，加熱至170℃制乙烯的反應屬于消去反應

C. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均屬于氧化反應

已知：E屬于芳香族化合物；F的核磁共振氫譜為三組峰，且面積比為6：1：1。

請回答下列問題:

（1）B的結構簡式為__________。F的名稱為__________，

（2）C中官能團的名稱為__________，G→J的反應類型__________，發(fā)生反應①的條件是_______________。

（3）反應B→C的化學方程式為__________。

（4）E的一種同系物X比E的相對分子質量大14；X同分異構體有很多種。

①若X的同分異構體為芳香族化合物，它與E具有相同的官能團，則符合此條件的X的同分異構體有__________種。

②若X的同分異構體能與新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，也能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種，則X的這種同分異構體的結構簡式為__________。

請回答下列問題：

(1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。

(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________。

(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數(shù)為______；此配位原子構成的空間構型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。

【題目】某元素最高價含氧酸的化學式是HRO3 ， 該元素的氣態(tài)氫化物化學式可表示為（ ）
A.HR
B.H2R
C.RH3
D.不能確定

己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有機物B的名稱為___________________。

(2)由D生成E的反應類型為__________________，E中官能團的名稱為__________________。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為____________________。

(4)寫出B與NaOH溶液在高溫高壓下反應的化學方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：1，寫出2種符合條件的X的結構簡式：___________________。

(6)設計由和丙醛合成的流程圖：_______________________ (其他試劑任選)。

(1)天然的SiO2存在形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，結晶形SiO2能自發(fā)的呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的性質被稱為晶體的______________性，區(qū)分這兩種形態(tài)的SiO2最可靠的方法足對固體進行___________實驗。

(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布圖為_____________，最高能層符號為_____________，Ge、As、Se第一電離能從大到小的順序為_____________________。

(3)鍺元素與碳元素類似，可形成鍺烷(GenH2n+2)，但至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因_____________________。

(4) GeCl4分子中的鍵角為_____________，GeH4分子中Ge的_____________軌道和H的_________軌道重疊形成σ鍵。

(5)立方砷化鎵的晶胞如下圖所示，已知晶胞邊長為565pm，則Ga-As鍵的鍵長為___________pm(只列出算式即可)，Ga-As鍵中共用電子對偏向____________(填“Ga”或“As”)。

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應