（2）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此計算：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

A． B． C． D．

（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為_______。

（3）某物質(zhì)A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是____________。

A.HCl=H＋+Cl－B.Na2SO4=Na++ SO42

C.NaHCO3=Na++ HCO3－D.NaHSO4=Na++ SO42+H+

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有________、________。

（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取____________mL濃硫酸

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 ②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子

D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵。

（2）在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為____________。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為_______________；同溫同壓下的體積比為______________。

（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D分液。

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______。

②分離四氯化碳與水的混合物_______。

③分離汽油和煤油_______。

④提取碘水中的碘單質(zhì)_______。

（2）相同條件下，有X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B。

①若它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體的分子數(shù)之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它們的體積相等，則兩種氣體的質(zhì)量之比m（X）∶m（Y）= _________。

A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥

B. 毒品就是有毒的藥品

C. 我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》

D. 麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑

A. B.

C. D.