【題目】下列電離方程式中,不正確的是( )
A.HCl=H++Cl-B.Na2SO4=Na++ SO42
C.NaHCO3=Na++ HCO3-D.NaHSO4=Na++ SO42+H+
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【題目】2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄,演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風(fēng)云”。吸毒禍害之大,勝于洪水猛獸。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是( )
A. 冰毒 B. 嗎啡
C. 搖頭丸 D. 阿司匹林
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍!、B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的電子式_____________。
(2)B元素在周期表中的位置_____________。
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ______________ 。
(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的______________。
(6)元素D與元素E相比,能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________(填選項序號)。
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
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【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2﹣二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同
C. 產(chǎn)物可用分液的方法進行分離,1,2﹣二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯和生成1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)
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【題目】(1)一定溫度下,有摩爾質(zhì)量為M g·mol-1的某物質(zhì)溶于適量的水中,得到物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1、密度為ρ g·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為__________。
(2)相同條件下,有X、Y兩種氣體,相對分子質(zhì)量分別為A、B。
①若它們的質(zhì)量相等,則兩種氣體的分子數(shù)之比N(X)∶N(Y)= _________;
②若它們的體積相等,則兩種氣體的質(zhì)量之比m(X)∶m(Y)= _________。
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是
A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 標準狀況下,22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)
D. 2 mol·L-1H2SO4溶液中的H+個數(shù)與1 mol·L-1HCl溶液中的H+個數(shù)
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)進行到1min時,反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
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【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:
其中氨化過程裝置示意圖如下:
己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:
物質(zhì)名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸點65℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇(沸點197℃) | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答:
(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。
(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。
(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。
A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液
(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:
a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;
d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。
① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。
② 該樣品中氯離子百分含量為____________。
③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。
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