A.通入酸性高錳酸鉀溶液中B.通入足量溴水中

C.一定條件下通入H2D.通入水中

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

(2)圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________(用文字表達)；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

(3)工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是___________。

②在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)平衡時的壓強與起始壓強之比為________。

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________________。

(2)NH3、PH3、AsH3熔沸點由高到低的順序為______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL，該反應中所涉及的第二周期元素第一電離能大小順序是________。晶體N2H4·H2O中各種微粒間的作用力不涉及__（填字母）。

a：離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．氫鍵 e．范德華力

(4)NO3-的VSEPR模型是____，H3AsO3分子中As的雜化方式為____。

(5)GaAs以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于電子計算機、人造衛(wèi)星等尖端技術。它的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。GaAs為___ 晶體，晶胞結構與NaCl晶胞____（填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-l和MAsg·mol-l，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___ 。

（1）甲圖中的三種物質(zhì)分別屬于動物、植物細胞中的儲能物質(zhì)的是_____，組成這三種物質(zhì)的單體都是_____。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位是___________，即圖中字母_______________ 所示的結構表示，各基本單位之間是通過_____________(填“①”“②”或“③”)連接起來 的。

（3）丙圖是由________個氨基酸經(jīng)__________ 過程形成的，氨基酸的結構通式為__________ 。檢驗丙和戊可以用______________ 試劑。

（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+體現(xiàn)了無機鹽具有什么功能？_____。

A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.酸和堿發(fā)生反應一定只生成鹽和水
B.根據(jù)溶液酸性強弱，將酸分成強酸和弱酸
C.利用丁達爾效應，可以鑒別溶液和膠體
D.鋁的單質(zhì)和氧化物，與所有酸和堿均能發(fā)生化學反應

【題目】在NO2與水的反應中（ ）
A.氮元素的化合價不發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

A. 若物質(zhì)A是動、植物細胞中均含有的儲能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。

寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中

通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1 P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= 。（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。