【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)。

（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C。這時A的物質的量為________mol。

（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為________mol。

（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。

（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

（2）反應②的反應類型是____ 。

（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。

（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。

（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。

A. 0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中

B. 9.2 g B物質（式量為46）溶于水配成100 mL溶液

C. 1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液

D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。

（1）在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處

（3）關于容量瓶的四種敘述:

①是配制準確濃度溶液的儀器;

②不宜貯存溶液;

③不能用來加熱;

④使用之前要檢查是否漏水。

這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______。

（5）下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D. 搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是__________,冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是__________。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置__________。

（2）9.8g H2SO4的物質的量為__________mol，約含有___________個氧原子。

（3）VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L，用水稀釋至2VL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為_________mol/L。

（4）標準狀況下，16 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為5.6 L。該氣體的摩爾質量是________。

（5）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數______（填 ＜、＞或 = 下同）2.5b%。

（6）在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為____________。

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的（ ）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2