A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2

B. 第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

（一）利用下列裝置制備NaNO2。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。

（1）選擇上述儀器完成實驗，其連按順序為_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）裝置A中m管的作用為_________________。

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(二)測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3 雜質(zhì))的純度。

稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點；重復(fù)上述滴定操作兩次，測得數(shù)據(jù)如下表：

（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進(jìn)行的操作為__________________________。

（5）滴定到終點的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________。

（6）下列實驗操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實驗數(shù)據(jù)的是________(填字母編號)。

a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（7）最終所得樣品中NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含a、b的關(guān)系式表示)。

【題目】某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4 ， 這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：

（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

（2）裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。

（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采用冰水浴的原因為_____________________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。

（6）實驗裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學(xué)認(rèn)為裝置H、G和F組成的裝置過于復(fù)雜可簡化，請簡述該方法：__________________________。

Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1 L的正丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2 L，此時正丁烷的轉(zhuǎn)化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為____________________________________________________。

（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH =CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=________。

③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分?jǐn)?shù)為________。

（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示：

其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

已知：Ⅰ．常見離子沉淀的pH范圍

Ⅱ．焙燒過程中主要發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）綠礬的化學(xué)式為________。

（2）焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過量的Na2CO3、NaNO3外，還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì)，則焙燒過程中NaAlO2的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）固體Y的主要成分為________(填寫化學(xué)式)。

（4）酸化過程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為________________________；若pH調(diào)節(jié)的過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為_________________________________。

（5）調(diào)節(jié)pH=5后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體，說明溶解度的大�。篕2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

（6）流程中的一系列操作為____________________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

寫出A原子的電子排布圖_______________，Al原子的第一電離能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。

A.白銅B.高碳鋼C.水銀D.鈉鉀合金

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極．該金屬為（ ）
A.鋁
B.銅
C.鐵
D.鎂