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【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 常溫下,的與混合溶液中:
B. NaCl溶液和溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C. 已知時溶液顯堿性,則時的電離平衡常數(shù)
D. 醋酸溶液加少量水稀釋增大
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 氫能、核能都是無污染的高效能源
B. 把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率
C. 推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能,有利于緩解溫室效應(yīng)
D. 升溫,能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大
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【題目】下列物質(zhì),都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是( )
①C2H5OH ②稀鹽酸 ③H2O
A.①>②>③B.②>①>③
C.③>①>②D.②>③>①
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【題目】光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的( )
A.石墨
B.石英
C.石灰石
D.高純硅
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【題目】有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A. 氫氰酸溶液的pH約為4
B. 常溫下,a的HCN稀釋100倍后所得溶液a
C. KCN溶液呈堿性
D. 恰好與溶液完全反應(yīng)
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【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
(2)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液
②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時,仰視刻度線
C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出
D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些
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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+, 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是___________,(填操作名稱)需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。
(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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【題目】一種離子晶體的晶胞如圖,其中陽離子A以表示,陰離子B以表示。
(1)每個晶胞中含A離子的數(shù)目為______,含B離子數(shù)目為_______。
(2)若A的核外電子排布與Ne相同,B的電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是___________;
(3)陽離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為_____,陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)_____。
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5: 6
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,可由兩種常見氣體制取,其易分解、易水解,可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出a中的固體藥品的名稱________,制取氨氣的原理為___________(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡要的文字加以說明)。
(2)恒壓滴液漏斗的作用是________。
(3)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替,你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(試述一種): ________ 。
(4)反應(yīng)器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。
(5) 雙通玻璃管的作用________;b中溶液的作用________ 。
(6)上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計方案,進(jìn)行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>
限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1: 取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解。
得到無色溶液
步驟2: 向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置。
溶液不變渾濁,則證明固體中不含有________。
步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。
溶液變渾濁,則證明固體中含有_______。
②根據(jù)①的結(jié)論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g,用上題步驟經(jīng)充分處理后,過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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