A. 常溫下，的與混合溶液中：

B. NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C. 已知時(shí)溶液顯堿性，則時(shí)的電離平衡常數(shù)

D. 醋酸溶液加少量水稀釋增大

A. 氫能、核能都是無(wú)污染的高效能源

B. 把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率

C. 推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能，有利于緩解溫室效應(yīng)

D. 升溫，能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

①C2H5OH ②稀鹽酸 ③H2O

A.①>②>③B.②>①>③

C.③>①>②D.②>③>①

【題目】光纖通信是70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ）
A.石墨
B.石英
C.石灰石
D.高純硅

【題目】有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 氫氰酸溶液的pH約為4

B. 常溫下，a的HCN稀釋100倍后所得溶液a

C. KCN溶液呈堿性

D. 恰好與溶液完全反應(yīng)

A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL

②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為________填代號(hào),下同)。

A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g

（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。

Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。

①計(jì)算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液

②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL

Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題:

①需要量取濃硫酸_______ mL

②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是__________

A.容量瓶洗滌后未干燥

B.量取溶液時(shí),仰視刻度線

C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出

D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為______，含B離子數(shù)目為_______。

（2）若A的核外電子排布與Ne相同，B的電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________；
（3）陽(yáng)離子周圍距離最近的陽(yáng)離子數(shù)為_____，陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)_____。

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

（1）寫出a中的固體藥品的名稱________，制取氨氣的原理為___________(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明)。

（2）恒壓滴液漏斗的作用是________。

（3）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)(試述一種): ________ 。

（4）反應(yīng)器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

（5） 雙通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。

（6）上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。

①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1: 取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。

得到無(wú)色溶液

步驟2: 向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置。

溶液不變渾濁，則證明固體中不含有________。

步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。

溶液變渾濁，則證明固體中含有_______。

②根據(jù)①的結(jié)論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g，用上題步驟經(jīng)充分處理后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。