科目: 來源: 題型:
【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是
A. 實驗前, 應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查
B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置
C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進(jìn)入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)
D. 反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。
(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
【答案】血紅色 不變(淺綠色) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 Fe(OH)3 丁達(dá)爾
【解析】
(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液A中顯血紅色,B中不變色;(2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。(3)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化,所以B→C可看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色。(4)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得氫氧化鐵膠體;當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
28
【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。
I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱量E的質(zhì)量。
(2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為______,未點燃酒精燈前,A、B 均無明顯現(xiàn)象,其原因是______________________。
(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:_________________、____________________。
II、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。
(6)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。
①用排水法測定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
③ 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s, 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響, 實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
完成下列問題:
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。
(2)元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的電子式________。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明的是________。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
(4)T、X、Z三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____(用化學(xué)式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】X 常溫下為氣體, a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì), 均由常見元素組成, 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示, 下列說法不正確的是
A. 若 X 為 O2, a 為一種固態(tài)單質(zhì), 則 c 可能為 CO2或 SO3
B. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì), b 與 X 所含元素同主族, 則 c 也能與 X 反應(yīng)
C. 若 a、 b、 c 焰色反應(yīng)均呈黃色, 水溶液均呈堿性, 則 a 中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì), b 與 X 所含元素同周期, 則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差 1
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式:__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他)
【解析】
(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結(jié)束】
27
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。
(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說法,正確的組合是
①.a為直流電源的負(fù)極
②.陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)①Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Mg原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
②As的鹵化物的熔點如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________。
(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是________。
A.只含σ鍵和π鍵
B.既有共價鍵又有離子鍵
C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl
D.該物質(zhì)易溶于鹽酸
(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。
A.離子鍵、共價鍵 B.離子鍵、氫鍵、共價鍵
C.氫鍵、范德華力 D.離子鍵、氫鍵、范德華力
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】
試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 中還原性I-> Fe2+,反應(yīng)H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中還原性H2SO3> I-,反應(yīng)3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案選A。
考點:考查氧化性、還原性強(qiáng)軟的比較
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式:__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com